Draslík je chemický prvok so symbolom K a atómovým číslom 19. Draslík je strieborno-biely kov, ktorý je dostatočne mäkký na to, aby sa dal rezať nožom s malou silou. Kovový draslík rýchlo reaguje so vzdušným kyslíkom za vzniku vločkovitého bieleho peroxidu draselného v priebehu niekoľkých sekúnd expozície.
Ako napíšete elektrónovú konfiguráciu pre draslík?
Konfigurácia draslíkových elektrónov bude preto 1s22s22p6 3s23p64s1 Konfiguračný zápis poskytuje jednoduché spôsob, akým vedci píšu a oznamujú, ako sú elektróny usporiadané okolo jadra atómu.
Prečo má draslík elektrónovú konfiguráciu?
Podľa oktetového pravidla najvzdialenejší obal atómu pojme maximálne 8 elektrónov (okrem obalu K, ktorý pojme maximálne 2 elektróny). Elektronická konfigurácia draslíka je teda 2, 8, 8, 1 a nie 2, 8, 9.
Prečo má 2. riadok periodickej tabuľky 8 prvkov?
Druhá vrstva má dva podplášte 2s a 2p, ktoré majú celkom štyri orbitály, preto osem elektrónov môže byť postupne zaplnených do štyroch orbitálov a teda 2. perióda má osem prvkov.
Čo je stabilnejšie K alebo K+ Prečo?
Atómové číslo k=19, … Vidíme, že draslík(k) má 1 elektrón vo svojom najvzdialenejšom obale, takže k+ bude mať 8 najvzdialenejších elektrónov, Podľa Oktetové pravidlo, K+ bude stabilnejšie!.
