V kalorimetrickom experimente sa 0,1277 g Mg pásky pridalo do 200 ml 0,500 M HCl pri 24,12 stupňoch Celzia. Teplota vody sa zvýšila na 27,10 stupňov Celzia. Vypočítajte ΔH pre túto uskutočnenú reakciu a ΔH na mól HCl.
Aký je záver kalorimetrie?
4 ZÁVERY
Veľmi veľkou výhodou kalorimetrie je, že je úplne nešpecifická, čo znamená, že takmer akýkoľvek typ biologickej reakcie alebo procesu môže byť merateľné kalorimetriou. Limitom môže byť citlivosť prístroja.
Čo meria kalorimetrický experiment?
Kalorimetria je meranie prenosu tepla do alebo zo systému počas chemickej reakcie alebo fyzikálneho procesuKalorimeter je izolovaná nádoba, ktorá sa používa na meranie tepelných zmien. Väčšina reakcií, ktoré možno analyzovať v kalorimetrickom experimente, sú buď kvapaliny alebo vodné roztoky.
Aké chyby sa môžu vyskytnúť pri kalorimetrickom experimente?
Spoľahlivejšie výsledky možno získať opakovaným opakovaním experimentu. Najväčším zdrojom chýb v kalorimetrii sú zvyčajne nežiaduce tepelné straty do okolia. To možno znížiť izoláciou stien kalorimetra a pridaním veka.
Čo sa môžete naučiť z kalorimetrického experimentu?
Kalorimetria je proces merania množstva tepla uvoľneného alebo absorbovaného počas chemickej reakcie. Na základe znalosti zmeny tepla možno určiť, či je reakcia exotermická (uvoľňuje teplo) alebo endotermická (absorbuje teplo).
