Keď dôjde k chemickej reakcii, molekulárne väzby sa prerušia a vytvoria sa ďalšie väzby, aby sa vytvorili rôzne molekuly. Napríklad väzby dvoch molekúl vody sa prerušia za vzniku vodíka a kyslíka. Na prerušenie väzby je vždy potrebná energia, ktorá je známa ako energia väzby. … Na pretrhnutie väzby je vždy potrebná energia.
Prečo majú väzby rozdielne energie?
Existuje niekoľko dôvodov, prečo majú rôzne kovalentné väzby rôzne množstvo uloženej energie, ale jedným z faktorov, ktorý k tomu prispieva, je rozdiel v elektronegativite medzi atómami, ktoré sú viazané … Molekuly ako voda, kde sú všetky energie väzieb vysoké, sú to veľmi stabilné molekuly a je veľmi ťažké ich rozbiť.
Čo predstavujú energie väzieb?
Energia väzby je meradlom sily chemickej väzby, čo znamená, že nám hovorí, aká je pravdepodobnosť, že pár atómov zostane spojený v prítomnosti energetických porúch.
Aká väzba má najväčšiu energiu?
Dvojité väzby sú väzby s vyššou energiou v porovnaní s jednoduchou väzbou (ale nie nevyhnutne 2-krát vyššie). Trojité väzby sú ešte vyššie energetické väzby ako dvojité a jednoduché väzby (ale nie nevyhnutne 3-krát vyššie).
Prečo nie sú energie väzieb presné?
Je to preto, lebo neexistuje univerzálny, nemenný štandard popisujúci, ktoré molekuly sa používajú na určenie jednotlivých väzieb – záleží na tom, čo sa ľudia, ktorí zostavujú tabuľku, rozhodli použiť. Kvôli tomuto rozdielu sú pri vytváraní predpovedí priemerné entalpie väzieb menej presné ako formačné entalpie.
