Elektrónový pár elektrónový pár Samotné páry sa nachádzajú v najvzdialenejšom elektrónovom obale atómov. … Elektrónové páry sa preto považujú za osamelé páry, ak sú dva elektróny spárované, ale nepoužívajú sa v chemickej väzbe. Počet osamelých párových elektrónov plus počet väzbových elektrónov sa teda rovná celkovému počtu valenčných elektrónov okolo atómu. https://en.wikipedia.org › wiki › Lone_pair
Samotný pár – Wikipedia
v s-orbitale má sféricky symetrickú elektrónovú hustotu, a preto nemôže ovplyvniť tvar molekuly. Nie je to však presne ten orbitál, ktorý je stereochemicky (ne)aktívny, sú to elektróny, a preto je častejšie používaný termín „stereochemicky (ne)aktívny osamelý pár“.
Čo je stereochemicky aktívny osamelý pár?
V chémii sa stereochemicky aktívne osamelé páry zvyčajne opisujú ako dôležitý neväzbový efekt a nedávny záujem sa sústredil na pochopenie odvodeného účinku expresie osamelých párov na fyzikálne vlastnosti ako je tepelná vodivosť.
Čo je stereochemicky inertné?
stereochemicky neaktívny s orbital znamená, že prítomnosť osamelého orbitálneho páru má malý alebo žiadny vplyv na geometriu a tvar kryštálu. Pretože ide o sféricky symetrickú stérickú aktivitu orbitálu s chýba v porovnaní s orbitálom p.
Prečo má kyslík 2 osamelé páry?
Obsahuje šesť valenčných obalových elektrónov, a preto sú v atóme kyslíka tri valenčné elektrónové páry. Vieme, že kyslík tvorí dve väzby, a teda dva elektróny sa podieľajú na vytváraní týchto dvoch väzieb. Takže zostali dva elektrónové páry, ktoré sa nezúčastňujú viazaniaKyslík má teda dva osamelé páry.
Čo je stereoaktívny osamelý pár?
Je však známe, že fluoridy cínu sú vždy kovalentné s hybridizovaným osamelým párom na cíne, ktorý má preto znížené koordinačné číslo, a preto vysoko skreslený mnohosten koordinácia. O takomto hybridizovanom osamelom páre sa hovorí, že je „stereoaktívny“.
