Obsah:
- Je rovnovážna konštanta v rovnováhe?
- Ako sa v priebehu času menia koncentrácie reaktantov a produktov v rovnováhe?
- Keď sa vytvorí rovnováha, koncentrácie reaktantov a produktov musia byť rovnaké?
- Ako sú rovnovážne koncentrácie reaktantov v porovnaní s rovnováhou?
Video: V rovnováhe sú koncentrácie reaktantov) a produktov) konštantné?
2024 Autor: Fiona Howard | [email protected]. Naposledy zmenené: 2024-01-10 06:42
V chemickej rovnováhe priame a spätné reakcie spätné reakcie Reverzibilná reakcia je reakcia, pri ktorej premena reaktantov na produkty a premena produktov na reaktanty prebiehajú súčasne … Pri reverznej reakcii sa jodovodík rozkladá späť na vodík a jód. Tieto dve reakcie je možné spojiť do jednej rovnice pomocou dvojitej šípky. https://courses.lumenlearning.com › reverzibilná-reaction
Reverzibilná reakcia | Chémia pre nehlavné predmety – Lumen Learning …
vyskytujú sa rovnako rýchlo a koncentrácie produktov a reaktantov zostávajú konštantné. Katalyzátor urýchľuje rýchlosť chemickej reakcie, ale nemá žiadny vplyv na rovnovážnu polohu tejto reakcie.
Je rovnovážna konštanta v rovnováhe?
Vypočíta sa pomer koncentrácií produktu ku koncentráciám reaktantov. Pretože koncentrácie sú merané v rovnovážnom stave, rovnovážna konštanta zostáva rovnaká pre danú reakciu nezávisle od počiatočných koncentrácií.
Ako sa v priebehu času menia koncentrácie reaktantov a produktov v rovnováhe?
Koncentrácie reaktantov a produktov sa s časom nemenia To neznamená, že koncentrácie reaktantov a produktov sú rovnaké, ale že ich koncentrácie sa nemenia, pretože vpred a spätné reakcie prebiehajú rovnakou rýchlosťou.
Keď sa vytvorí rovnováha, koncentrácie reaktantov a produktov musia byť rovnaké?
Kaitlin L. Nie, koncentrácia reaktantov a produktov nie sú nevyhnutne rovnaké v dynamickej rovnováhe. Pri reverzibilnej reakcii nastáva rovnováha. Reverzibilné znamená, že keď reaktanty na seba narážajú a stávajú sa produktom, produkty sa nakoniec hromadia a narážajú do seba, pričom reagujú na reformné reaktanty.
Ako sú rovnovážne koncentrácie reaktantov v porovnaní s rovnováhou?
Pomer produktov k reaktantom je menší akopre systém v rovnováhe – koncentrácia alebo tlak reaktantov je väčší ako koncentrácia alebo tlak produktov. Pretože reakcia smeruje k dosiahnutiu rovnováhy, systém sa posunie DOPRAVA, aby vyrobil viac produktov.
