V chémii je disproporcionácia, niekedy nazývaná dismutácia, redoxná reakcia, pri ktorej jedna zlúčenina stredného oxidačného stavu premení na dve zlúčeniny, jednu z vyšších a jednu z nižších oxidačných stavov.
Čo je to pojem disproporcionácia?
: premena látky na dve alebo viac rôznych látok zvyčajne súčasnou oxidáciou a redukciou.
Čo je disproporčná redoxná reakcia s príkladom?
Disproporcionačná reakcia je, keď sa viacatómový druh, ktorého príslušný prvok má špecifický oxidačný stav, oxiduje a redukuje v dvoch samostatných polovičných reakciách, čím sa získajú dva ďalšie produkty obsahujúce rovnaký príslušný prvok. Vhodným príkladom je Mn2O3 sa mení na Mn2+ a MnO2.
Ako zistíte, či je reakcia neprimeraná?
Tip: Disproporcionačná reakcia je, keď sa látka oxiduje aj redukuje za vzniku rôznych produktov. Skontrolujte oxidačné číslo prvkov v zlúčeninách a porovnajte ich na oboch stranách.
Ako zistíte, či ide o redoxný stav?
Všeobecné pravidlá týkajúce sa oxidačných stavov
Pre jednoduchý (monoatómový) ión oxidačný stav sa rovná čistému náboju na ióne Napríklad Cl – má oxidačný stav -1. Ak je prítomný vo väčšine zlúčenín, vodík má oxidačný stav +1 a kyslík oxidačný stav -2.
