Pri STP je fluór plyn a bróm je kvapalina, pretože v porovnaní s fluórom má bróm (1) silnejšie kovalentné väzby. (2) silnejšie medzimolekulové sily.
Prečo je fluór v STP plynom?
Vo fluóre sú elektróny pevne prichytené k jadrám Elektróny majú malú šancu zatúlať sa na jednu stranu molekuly, takže londýnske disperzné sily sú relatívne slabé. … Pri dostatočne nízkej teplote budú všetky molekuly pevné látky. Pri dostatočne vysokej teplote budú všetky plyny.
Prečo je fluór pri izbovej teplote plynný bróm kvapalinou a jód pevnou látkou?
Medzi molekulami fluóru, brómu a jódu existujú slabé sily Vandera Waalsa.… Zatiaľ čo bróm má o niečo vyššiu molekulovú hmotnosť ako fluór a sila medzimolekulových síl bude väčšia ako fluór, a preto existuje pri izbovej teplote ako kvapalina.
Ktoré tvrdenie vysvetľuje, prečo je br 2 kvapalinou pri STP a ja 2 je tuhá látka pri STP?
Ktoré tvrdenie vysvetľuje, prečo je Br2 pri STP kvapalný a I2 je pri STP tuhá látka? … Molekuly Br2 majú silnejšie medzimolekulové sily ako molekuly I₂. 4. Molekuly I₂ majú silnejšie medzimolekulové sily ako molekuly Br2.
Prečo je bróm kvapalina?
Bróm je kvapalina, pretože medzimolekulové sily sú dostatočne silné na to, aby sa nevyparoval. Br tvorí dvojatómové molekuly a van der Waalsove interakcie sú dostatočne silné.