Izotopy prvku majú všetky rovnaké chemické správanie, ale nestabilné izotopy podliehajú spontánnemu rozpadu počas, počas ktorého vyžarujú žiarenie a dosahujú stabilný stav. Táto vlastnosť rádioizotopov je užitočná pri uchovávaní potravín, archeologickom datovaní artefaktov a lekárskej diagnostike a liečbe.
Čo je na izotopoch také zvláštne?
Izotop je jedna z dvoch alebo viacerých foriem toho istého chemického prvku Rôzne izotopy prvku majú rovnaký počet protónov v jadre, čo im dáva rovnaké atómové číslo, ale iný počet neutrónov dáva každému izotopu prvku inú atómovú hmotnosť.
Aká je funkcia izotopov?
Sú zvyčajne užitočné pri vykonávaní experimentov v oblasti životného prostredia a v oblasti geochémie. Tieto izotopy môžu pomôcť určiť chemické zloženie a vek minerálov a iných geologických objektov Niektoré príklady stabilných izotopov sú izotopy uhlíka, draslíka, vápnika a vanádu.
Akých je 5 použití izotopov?
Rádioaktívne izotopy nachádzajú využitie v poľnohospodárstve, potravinárskom priemysle, kontrole škodcov, archeológii a medicíne Rádiokarbónové datovanie, ktoré meria vek predmetov s uhlíkom, využíva rádioaktívny izotop známy ako uhlík-14. V medicíne sa gama žiarenie vyžarované rádioaktívnymi prvkami používa na detekciu nádorov v ľudskom tele.
Aké sú 2 typy izotopov?
Fakty o izotopoch
Všetky prvky majú izotopy. Existujú dva hlavné typy izotopov: stabilné a nestabilné (rádioaktívne). Existuje 254 známych stabilných izotopov.
