10. Keď elektrónový oblak okolo molekuly nie je rozmiestnený symetricky, molekula je polárna. 11. Chemické väzby zahŕňajú iónové väzby a vodíkové väzby.
Keď elektrónový oblak nie je distribuovaný symetricky, molekula sa považuje za polárnu?
Intermolekulové sily sú výsledkom interakcií elektrónov medzi susednými molekulami. Keď elektrónový oblak nie je rozmiestnený symetricky, molekula má polaritu. Chemické väzby zahŕňajú iónové väzby, kovové väzby a atómové väzby. 3.)
Ako polarita látky ovplyvňuje príťažlivé sily medzi molekulami?
Polárne molekuly sa zarovnajú tak, že kladný koniec jednej molekuly interaguje so záporným koncom inej molekuly. Na rozdiel od kovalentných väzieb medzi atómami v molekule (intramolekulárna väzba), interakcie dipól-dipól vytvárajú príťažlivosť medzi molekulami látky (intermolekulárne príťažlivosti).
Ako elektronegativita ovplyvňuje medzimolekulové sily?
Rozdiel v elektronegativity medzi dvoma atómami vo väzbe určuje typ väzby, ktorá sa vytvorí. … Medzimolekulové sily, ako sú dipólovo-dipólové sily, londýnske disperzné sily a vodíkové väzby, sú slabé sily, ktoré existujú medzi molekulami.
Aká je najsilnejšia molekulárna interakcia?
Najsilnejšia medzimolekulová sila je vodíková väzba, čo je konkrétna podskupina dipólovo-dipólových interakcií, ku ktorým dochádza, keď je vodík v tesnej blízkosti (naviazaný) na vysoko elektronegatívny prvok (konkrétne kyslík, dusík alebo fluór).
