Jodometria, známa ako jodometrická titrácia, je metóda volumetrickej chemickej analýzy, redoxná titrácia, pri ktorej objavenie sa alebo vymiznutie elementárneho jódu označuje konečný bod. … Pri jodometrickej titrácii sa ako indikátor používa roztok škrobu, pretože dokáže absorbovať I2, ktorý sa uvoľňuje.
Aký je postup jodometrickej titrácie?
Pridajte do Erlenmeyerovej banky 50 ml demineralizovanej vody, 10 ml roztoku kyseliny sírovej, 10-15 ml roztoku jodidu draselného a dve kvapky roztoku molybdénanu amónneho. Titrujte 0,1 N tiosíranom sodným do slabo žltej alebo slamovej farby. Počas titrácie jemne krúživým pohybom alebo miešaním minimalizujte straty jódu.
Čo je princíp jodometrickej metódy?
Princíp spočíva v tom, že jód sa uvoľňuje pridaním kyseliny sírovej do roztoku jodizovanej soli Na udržanie jódu v rozpustenom stave sa pridáva roztok jodidu draselného. Uvoľnený jód sa titruje roztokom tiosíranu sodného za vzniku jodidu sodného a tetrationátu sodného.
Prečo sa jodometrická titrácia robí veľmi rýchlo?
V týchto prípadoch musí byť titrácia uvoľneného jódu dokončená rýchlo, aby sa eliminovalo neprimerané vystavenie atmosfére, pretože kyslé médium predstavuje optimálnu podmienku pre atmosférickú oxidáciu prebytočného jodidového iónu.
Prečo používame jód pri jodometrickej titrácii?
Jodometria sa používa na určenie koncentrácie oxidačných činidiel prostredníctvom nepriameho procesu zahŕňajúceho jód ako sprostredkovateľa. V prítomnosti jódu sa tiosíranové ióny kvantitatívne oxidujú na tetrationátové ióny.
