čas pre reverzibilnú reakciu: Všimnite si, že rovnováha je dosiahnutá, keď obe krivky sú v rovine a koncentrácie reaktantov ani produktov sa potom nemenia.
Čo je to, keď systém dosiahne rovnováhu?
Systém je v rovnováhe, keď rýchlosť priamych a spätných reakcií je rovnaká Ak sa pridá ďalší reaktant, rýchlosť priamej reakcie sa zvýši. Keďže rýchlosť reverznej reakcie je spočiatku nezmenená, zdá sa, že rovnováha sa posúva smerom k produktu alebo k pravej strane rovnice.
Čo sa vyrovnáva, keď je systém v rovnováhe?
Bod rovnováhy je bod, kde rýchlosť priamej reakcie sa rovná rýchlosti spätnej reakcie, preto koncentrácie produktov a reaktantov zostávajú rovnaké a nemenia sa ani raz dosiahnu rovnováhu.
Ako zistíte, že systém dosiahne rovnováhu?
Q možno použiť na určenie, ktorým smerom sa reakcia posunie, aby sa dosiahla rovnováha. Ak K > Q, reakcia bude pokračovať, pričom sa reaktanty premenia na produkty. Ak K < Q, reakcia bude prebiehať v opačnom smere, pričom sa produkty premenia na reaktanty. Ak Q=K, systém je už v rovnováhe.
Prečo nie je rovnovážna konštanta ovplyvnená koncentráciou?
Ako je podrobne uvedené v predchádzajúcej časti, poloha rovnováhy pre danú reakciu nezávisí od počiatočných koncentrácií, a preto je hodnota rovnovážnej konštanty skutočne konštantná. … Je to preto, že rovnováha je definovaná ako stav vyplývajúci z toho, že rýchlosti dopredných a spätných reakcií sú rovnaké
