Logo sk.boatexistence.com

Prečo majú co2 a so2 rôzne tvary?

Obsah:

Prečo majú co2 a so2 rôzne tvary?
Prečo majú co2 a so2 rôzne tvary?

Video: Prečo majú co2 a so2 rôzne tvary?

Video: Prečo majú co2 a so2 rôzne tvary?
Video: SO2 Molecular Geometry / Shape and Bond Angles (Sulfur Dioxide) 2024, Smieť
Anonim

Oxid uhličitý je lineárny, zatiaľ čo oxid siričitý je ohnutý (v tvare V). V oxide uhličitom sa dve dvojité väzby snažia dostať čo najďalej od seba, a preto je molekula lineárna. … Aby sa minimalizovalo odpudzovanie, dvojité väzby a osamelý pár sa od seba čo najviac vzdialia, a tak sa molekula ohne.

Prečo je SO2 ohnutý, ale CO2 nie?

V CO2 nie je žiadny osamelý pár na atóme uhlíka, ale v SO2 síra má osamelý pár a odpor medzi väzbou a pôžičkou je tak ohnutý do tvaru.

Prečo má CO2 lineárny tvar?

Uhlík je v strede, pretože má nižšiu elektronegativitu Ak vytvoríme jednoduché väzby z C-O, uhlík nevytvorí stabilný oktet elektrónov, takže musíme zdvojiť dlhopisov. O=C=O. Okolo uhlíka sú len väzbové elektróny, ktoré sa odpudzujú rovnako, takže molekula je lineárna.

Aký tvar má CO2 a prečo?

Počiatočný tvar VSEPR pre molekulu CO2 je Tetraedrický Pre každú viacnásobnú väzbu (dvojitú/trojitú väzbu) odpočítajte jeden elektrón od konečného súčtu. Molekula CO2 má 2 dvojité väzby, čiže mínus 2 elektróny z konečného súčtu. Takže celkový počet elektrónov by mal byť 2, toto je číslo elektrónovej oblasti.

Môže mať CO2 trojitú väzbu?

Niektoré molekuly obsahujú dvojitú alebo trojitú väzbu. Tento typ väzby nastáva, keď je medzi atómami zdieľaných viac ako jeden pár elektrónov, aby sa dosiahol úplný vonkajší obal (dvojitá väzba – 2 páry elektrónov, trojitá väzba – 3 páry elektrónov). Príkladom je oxid uhličitý. Môže to byť vyjadrené ako 0=C=0.

Odporúča: