Keď je roztok slabého elektrolytu zriedený, objem roztoku sa zväčšuje, a preto sa zvyšuje ekvivalentná vodivosť (λc). Počas tohto procesu však počet častíc prenášajúcich prúd na cm3 klesá.
Čo sa stane, keď sa slabý elektrolyt zriedi?
V prípade slabého elektrolytu molárna vodivosť v zriedenom roztoku strom sa zvyšuje, keď sa jeho koncentrácia v roztoku znižuje.
Čo sa stane s elektrickou vodivosťou slabého elektrolytu pri riedení?
Pre slabé elektrolyty (t.j. neúplne disociované elektrolyty) však molárna vodivosť silne závisí od koncentrácie: Čím je roztok zriedenejší, tým je jeho molárna vodivosť väčšia, v dôsledku zvýšenej iónovej disociácie.
Aký je príklad slabého elektrolytu?
Slabé elektrolyty v roztoku čiastočne disociujú na ióny a sú slabými vodičmi elektriny. Typy slabých elektrolytov zahŕňajú slabé kyseliny a zásady. Príklady slabých elektrolytov zahŕňajú kyselinu octovú a chlorid ortutnatý.
Prečo sa disociácia slabého elektrolytu zvyšuje so zriedením?
Tip: Stupeň disociácie slabého elektrolytu je priamo úmerný druhej odmocnine zriedenia, pretože pri zriedení sa disociuje na ióny v dôsledku vysokej dielektrickej konštanty vody alebo rozpúšťadla a iónovsú ľahko dostupné, čím sa zvyšuje stupeň disociácie.
