V jednoduchom aromatickom kruhu benzénu delokalizácia šesť π elektrónov π elektrónov V chémii sú pí väzby (π väzby) kovalentné chemické väzby, kde dva laloky orbitálu na jednom atóme prekrývajú dva laloky orbitálu na inom atóme a toto prekrytie nastáva laterálne. … Pi väzby sa môžu vytvárať v dvojitých a trojitých väzbách, ale vo väčšine prípadov nevznikajú v jednoduchých väzbách. https://en.wikipedia.org › wiki › Pi_bond
Pí väzba – Wikipedia
nad prstencom C6 je často graficky označený krúžkom.
Kde sú delokalizované elektróny v benzéne?
Benzén je tiež cyklická molekula, v ktorej sú všetky atómy kruhu sp2-hybridizované, čo umožňuje delokalizáciu elektrónov π v molekulárnych orbitáloch, ktoré rozšíriť po celej dĺžke krúžku, nad a pod rovinu krúžku.
Ako zistíte počet delokalizovaných elektrónov?
Najjednoduchší spôsob, ako rozpoznať delokalizované elektróny, je porovnať umiestnenie elektrónov v dvoch rezonančných formách Ak sa pár objaví na jednom mieste v jednej forme a na inom mieste v inej forme, pár je delokalizovaný. Nižšie môžete vidieť delokalizované správanie v rezonančných formách I a II.
Koľko sp2 je v benzénovom kruhu?
V tomto sú 1s orbitály a dva p orbitály hybridizované a tvoria tri sp2 hybridizované orbitály. Každý z atómov uhlíka vytvorí sigma väzby s dvoma ďalšími uhlíkmi a jedným atómom vodíka. Benzén je kombináciou atómov uhlíka a vodíka.
Koľko sigma a pi väzieb je v benzénovom kruhu?
Teraz, keď sa pozrieme na štruktúru benzénu, môžeme vidieť, že existujú 3 väzby C=C. Preto existuje 12 sigma väzieb a 3 pí väzby Benzén sa teda skladá z 15 kovalentných väzieb. Preto odpoveď znie – možnosť (b) – Počet sigma a pi väzieb v benzéne je 12 a 3.
