V chémii je disproporcionácia, niekedy nazývaná dismutácia, redoxná reakcia, pri ktorej sa jedna zlúčenina stredného oxidačného stavu premení na dve zlúčeniny, jednu z vyšších a jednu z nižších oxidačných stavov.
Čo znamená disproporčná reakcia, uveďte príklad?
ODPOVEĎ. Pri disproporcionačnej reakcii tá istá látka podlieha oxidácii (zvýšenie oxidačného čísla), ako aj redukcii (zníženie oxidačného čísla), čo vedie k vytvoreniu dvoch rôznych produktov. napr. (i) Mn (VI) sa stáva nestabilným vzhľadom na Mn (VII) a Mn (IV) v kyslom roztoku
Čo znamená disproporcionačná reakcia triedy 11?
Reakcia , pri ktorej sa jeden reaktant oxiduje a ten istý reaktant redukuje, je známa ako disproporcionačná reakcia. Disproporcionačná reakcia je známa aj ako dismutačná reakcia. Ten istý prvok sa oxiduje a redukuje pri disproporcionačnej reakcii.
Čo je to disproporčná reakcia s príkladom triedy 12?
Reakcia, pri ktorej sa ten istý druh súčasne oxiduje a zároveň redukuje, sa nazýva disproporcionačná reakcia. Tu môžeme povedať, že Cr v oxidačnom stave + 5 podlieha disproporcionácii na svoje stavy +6 a +3.
Aké sú disproporčné reakcie uvedené v príklade triedy 11?
Neprimeraná reakcia je reakcia, pri ktorej sa látka súčasne oxiduje a redukuje za vzniku dvoch rôznych produktov. … Reakcia, 2H2O2→2H2O+O2 je disproporcionačná reakcia. Jedna molekula peroxidu vodíka sa oxiduje na kyslík a druhá molekula peroxidu vodíka sa redukuje na vodu.
