Obsah:
- Aká je vyvážená rovnica pre chlorid fosforečný?
- Ako sa píše fosfor?
- Aký je účinok chlóru na fosfor?
- Kde sa používa chlorid fosforečný?
Video: Ako napísať vzorec pre chlorid fosforečný?
2024 Autor: Fiona Howard | [email protected]. Naposledy zmenené: 2024-01-10 06:42
Chlorid fosforečný je chemická zlúčenina so vzorcom PCl₅. Je to jeden z najdôležitejších chloridov fosforu, ďalšími sú PCl3 a POCl3. PCl₅ nachádza využitie ako chloračné činidlo.
Aká je vyvážená rovnica pre chlorid fosforečný?
P+Cl2=PCl5 Vyvážená rovnica
Ako sa píše fosfor?
Fosfor je chemický prvok so symbolom P a atómovým číslom 15.
Aký je účinok chlóru na fosfor?
Fosfor reaguje s plynným chlórom za vzniku bezfarebnej kvapaliny, ktorá sa vo vlhkom vzduchu vyparuje a vytvára HCl a.
Kde sa používa chlorid fosforečný?
Chlorid fosforečný je biela až svetložltá kryštalická pevná látka so štipľavým zápachom. Používa sa pri výrobe iných chemikálií, v metalurgii hliníka a vo farmaceutickom priemysle.
Odporúča:
Ako napísať chemický vzorec fluoridu ciničitého?
Fluorid cínatý je chemická zlúčenina cínu a fluóru s chemickým vzorcom SnF₄ a je to biela tuhá látka s teplotou topenia nad 700 °C. SnF₄ možno pripraviť reakciou kovového cínu … Ako sa píše fluorid sodný? Vzorec a štruktúra: Chemický vzorec fluoridu sodného je NaF a jeho molárna hmotnosť je 41,99 g/mol .
Vzorec pre oxid fosforečný?
Oxid fosforečný je chemická zlúčenina s molekulovým vzorcom P₄O₁₀. Táto biela kryštalická pevná látka je anhydridom kyseliny fosforečnej. Je to silné vysúšadlo a dehydratačné činidlo. Čo je P2O5 v chémii? Oxid fosforečný (P2O5) Prečo P2O5 nie je oxid fosforečný?
Vzorec pre chlorid cínatý?
Chlorid cínatý, tiež známy ako chlorid cínatý, je biela kryštalická pevná látka so vzorcom SnCl2. Vytvára stabilný dihydrát, ale vodné roztoky majú tendenciu podliehať hydrolýze, najmä ak sú horúce. SnCl₂ sa široko používa ako redukčné činidlo a v elektrolytických kúpeľoch na pocínovanie.
Vzorec pre chlorid jódny?
Chlorid jódu je interhalogénová zlúčenina so vzorcom ICl. Je to červenohnedá chemická zlúčenina, ktorá sa topí pri izbovej teplote. Kvôli rozdielu v elektronegativite jódu a chlóru je táto molekula vysoko polárna a správa sa ako zdroj I⁺. Ako sa používa chlorid jódny?
Ako napísať neskrátenú konfiguráciu elektrónov pre meď?
Neskrátená konfigurácia elektrónov pre meď je 1s22s22p63s23p63d1041 . Ako napíšete konfiguráciu elektrónov pre meď? Po uplynutí 4s umiestnime zvyšných šesť elektrónov do 3d orbitálu a skončíme s 3d9. Preto očakávaná konfigurácia elektrónov pre meď bude 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 Všimnite si, že pri písaní elektrónovej konfigurácie pre atóm ako Cu sa 3d zvyčajne píše pred 4s .
