[Acetón] aj [H+] sú reakcie prvého rádu, výsledkom čoho je celkovo reakcia druhého rádu.
Aké je poradie jodácie acetónu?
Jodácia acetónu je katalyzovaná aj iónmi vodíka. Účinky meniacich sa koncentrácií acetónu, jódu a vodíkových iónov boli študované už skôr a zistilo sa, že reakcia je nulového rádu vzhľadom najód.
Aké je poradie rýchlosti jodácie acetónu vzhľadom na jód?
Výsledky ukazujú, že reakcia 4 mala najvyššiu rýchlosť, a preto optimálne koncentrácie, ktoré by sa mali použiť, aby reagovali touto rýchlosťou, by boli 6.66×10-1 M acetónu, 3,33×10-1 M HCl, 5,00 ml vody a 1,11×10-3M jódu. Toto všetko reaguje rýchlosťou 8,34×10-1
Aký je mechanizmus jodácie acetónu?
Mechanizmus reakcie jodácie acetónu. Pretože ketóny sú veľmi slabé zásady, rovnováha v prvej vyššie uvedenej reakcii je nepriaznivá pre tvorbu iónu. Za týchto okolností [Ion]=K[Ac][H+], kde K je rovnovážna konštanta pre túto reakciu.
Aké je celkové poradie tejto reakcie?
Celkové poradie reakcie je nájdené sčítaním jednotlivých objednávok. Napríklad, ak je reakcia prvého poriadku vzhľadom na A aj B (a=1 a b=1), celkové poradie je 2.
