Izotopy sú atómy rovnakého prvku, ktoré majú rôzny počet neutrónov, ale rovnaký počet protónov a elektrónov. Rozdiel v počte neutrónov medzi rôznymi izotopmi prvku znamená, že rôzne izotopy majú rôznu hmotnosť.
Aký je príklad izotopov toho istého prvku?
Izotopy prvku zdieľajú rovnaký počet protónov, ale majú rôzny počet neutrónov. Ako príklad použijeme carbon. V prírode sa nachádzajú tri izotopy uhlíka – uhlík-12, uhlík-13 a uhlík-14. Všetky tri majú šesť protónov, ale ich neutrónové čísla – 6, 7 a 8 – sa všetky líšia.
Ako nájdete izotopy toho istého prvku?
Od zaokrúhlenej atómovej hmotnosti odčítajte atómové číslo (počet protónov) Takto získate počet neutrónov v najbežnejšom izotope. Pomocou interaktívnej periodickej tabuľky v projekte The Berkeley Laboratory Isotopes Project zistite, aké ďalšie izotopy tohto prvku existujú.
Aké 3 veci majú spoločné izotopy toho istého prvku?
(iii) A ak ide o rovnaký izotop, každé jadro obsahuje rovnaký počet neutrónov, kde neutrón je masívna, základná častica s nulovým nábojom. Počet protónov a neutrónov udáva identitu izotopu. Existujú tri bežné izotopy vodíka: protium, 1H;deutérium, 2H, andtrícium, 3H.
Čo majú spoločné rôzne izotopy toho istého prvku?
Izotopy. Izotop je jedna z dvoch alebo viacerých foriem toho istého chemického prvku. Rôzne izotopy prvku majú rovnaký počet protónov v jadre, čo im dáva rovnaké atómové číslo, ale iný počet neutrónov, čo dáva každému izotopu prvku inú atómovú hmotnosť.
