Mangán, ktorý je v strede periódy, má najvyšší počet oxidačných stavov a skutočne najvyšší oxidačný stav za celé obdobie pretože má päť nepárových elektrónov (pozri tabuľku nižšie).
Prečo má mangán najvyšší oxidačný stav?
(i) Mn vykazuje najvyšší oxidačný stav +7 s kyslíkom, pretože môže vytvárať viacnásobné väzby p-pi−d-pi pomocou 2p orbitálu kyslíka a 3d orbitálu Mn. Na druhej strane, Mn vykazuje najvyšší oxidačný stav +4 s fluórom, pretože môže tvoriť iba jednoduchú väzbu.
Prečo Mn vykazuje 7 oxidačných stavov?
V prípade kyslíka vykazuje Mn najvyšší oxidačný stav +7. Je to preto, lebo Mn tvorí pπ–dπ viacnásobné väzby pomocou 2p orbitálov kyslíka a 3d orbitálov Mn S F, Mn vykazuje oxidačný stav +4 kvôli tvorbe jednoduchej väzby spôsobenej nedostupnosť 2p orbitálov v F pre viacnásobnú väzbu.
Aký je najvyšší oxidačný stav mangánu?
Najbežnejšie oxidačné stavy mangánu sú 2+, 3+, 4+, 6+ a 7+. Najstabilnejší oxidačný stav mangánu je 2+, ktorý má svetloružovú farbu.
Ktorý bude mať najvyšší oxidačný stav?
Najvyšší známy oxidačný stav je +8 v tetraoxidoch ruténia, xenónu, osmia, irídia, hassia a niektorých komplexov zahŕňajúcich plutónium; najnižší známy oxidačný stav je -4 pre niektoré prvky v uhlíkovej skupine. Oxidačné stavy plutónia Tu sa farba plutónia mení s oxidačným stavom.
