Zmena voľnej energie (ΔG) je rozdiel medzi teplom uvoľneným počas procesu a teplom uvoľneným pre ten istý proces, ku ktorému dochádza reverzibilným spôsobom. Ak je systém v rovnováhe, ΔG=0.
Prečo sa Gibbsova voľná energia v rovnováhe rovná nule?
Gibbsova voľná energia je mierou toho, koľko „potenciálu“reakcia zanechala, aby urobila „niečo“. Takže ak je voľná energia nulová, potom je reakcia v rovnováhe, už sa nedá urobiť žiadna práca Možno to bude jednoduchšie vidieť pomocou alternatívnej formy Gibbsovej voľnej energie, ako napríklad ΔG=−TΔS.
Čo sa stane s Gibbsovou voľnou energiou v rovnováhe?
Gibbsova energia G je množstvo, ktoré sa v priebehu akéhokoľvek prirodzeného procesu stáva negatívnejším. Keď teda prebieha chemická reakcia, G iba klesá a nikdy sa nestane pozitívnejším. … V tomto bode je G na minime (pozri nižšie) a nemôže nastať žiadna ďalšia čistá zmena; reakcia je potom v rovnováhe.
Čo je Gibbsova energia v rovnováhe?
Ak je systém v rovnováhe, ΔG=0. Ak je proces spontánny, ΔG 0.
Je Delta G 0 v rovnováhe?
Gibbsova voľná energia je energia zadarmo na prácu. V rovnováhe sa nezískava ani nestráca žiadna čistá energia (v skutočnosti sa nič nemení). V rovnováhe je teda Delta G 0.
